[ Química ] - Funções Inorgânicas: Ácidos

 Definição:
       Primeiro post sobre Funções Inorgânicas
      Conjunto de Substâncias que apresentam propriedades químicas semelhantes.
      Dentre as funções, nós temos 4:
                  
             - Ácidos
             - Bases
             - Sais
             - Óxidos

 ÁCIDOS

"São compostos que em solução aquosa se ionizam, produzindo como Íon positivo o cátion H+"
Mas pra ser mais facim: Começou com H, é ácido (menos se for água, que é um óxido)
Ex.:
         HCl: quando botamos o Ácido Clorídrico na água temos a seguinte reação

                       +   -     H2o      +          -   
                       HCl    -----> H + Cl 

         H2SO4: quando você põe o Ácido Sulfúrico na água, a respectiva quantidade de Hidrogênios se desprende:

                         ++       -2     H2o        +                -2
                        H2SO4   -----> 2 H + (SO4)

mais exemplos:

                            H2o            +
                H3PO4 -----> 3 H + SO4 
           
                              H2o            + 
                H4SiO4 -----> 4 H + SiO4

      Esse tal H+ é importante aqui no post. Ele se chama Hidrogênio Ionizável. Pro Hidrogênio Ionizar, ele tem que estar ligado no Oxigênio.
     Se você esteve presente na aula do Alabangu, você deve ter visto um neguinho chamado H3O+. Esse tiozinho se chama Hidrônio, e é assim que ele se forma:

      

ou seja:

                                       +                                      +
                                     H + H2O -> H3O

  Então basicamente é isso: Você põe um ácido aí qualquer na água. O H do ácido sai e vira Hidrogênio Ionizável (H+). A água não fica à toa e usa seu Oxigênio, fazendo uma dativa com o H+. Aí fica um (ou mais) Hidrônio por aí. Esquema abaixo:

                               +          -
a) HCl + H2O -----> H3O + Cl
                                                         +             -2
b) H2SO4 + 2 H2O -----> 2 H3O + SO4
                                         +              -3
c) H3PO4 + 3 H2O -----> 3 H3O + PO4
                                                          +             -4                                                                          
d) H4SiO4 + 4 H2O -----> 4 H3O + SiO4

Classificação dos Ácidos
A) Quanto ao número de Hidrogênios Ionizáveis, ou seja, o H+

           Se tiver UM, ele vai ser um monoácido (HCl, HNO3, etc..)
           Se tiver DOIS, ele vai ser um diácido (H2SO4, H2CO3, etc...)
           Se tiver TRÊS, ele vai ser um triácido (H3PO4, H3Fe(CN)6, etc...)
           Se tiver QUATRO, ele vai ser um tetrácido (H4SiO4, H4P2O7, etc...)

      OBS.:
            Nós temos exceções, que são:

       a) H3PO3 (é um Diácido)                                b) H3PO2 (é um monoácido)

B) Quanto a presença ( ou não ) de Oxigênio na molécula
               Se o ácido NÃO tiver Oxigênio, ele será um Hidrácido ( HCl, HBr, HCN, etc...)
               Se o ácido TIVER Oxigênio, ele será um Oxiácido (H3PO4, HNO3, H2CO3, etc...)
C)Quanto a FORÇA dos ácidos  Esse é bem simples.

Pros Hidrácidos, nós temos determinadas substâncias:             Fortes: HCl, HBr, HI
             Moderados: HF
             Fracos: Todo o resto (HCN, H2S, etc..)
Já pros Oxiácidos, você vai ter que fazer uma pequena conta:

                    Quantidade de  Oxigênios - Quantidade de Hidrogênios Ionizáveis

  Pegue o resultado e compare:

               Se der 0 (zero), será Fraco. Ex.: H3PO4
               Se der 1, será Moderado Ex.: H3PO3
               Se der 2, será Forte Ex.: H2SO4
               Se der 3, será Muito Forte Ex.: HClO4

Próximo post será sobre Bases (ou Hidróxidos)

                                                                     Ponto G da 1C